Question

1．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合的过程．也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减．所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等．根据这个定律，3g镁在10g氧气中充分燃烧后可以生成氧化镁5g．

Answer 1

分析 从微观角度分析质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不发生改变．

解答 解：化学变化的实质就是原子重新组合的过程，在化学反应前后，参加反应的各物质质量总和与各生成物质量总和相等的原因是：在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化．
由2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO可知，镁与氧气的质量比是3：4，则3g镁在4g氧气中充分燃烧，剩余的是氧气．
设3g镁充分燃烧生成的氧化镁的质量为x
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
48           80
3g           x
$\frac{48}{3g}=\frac{80}{x}$
解得：x=5g

故答案：重新组合，原子的种类；原子的数目；5．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，而学会分析问题，从而培养了学生的创新思维能力．