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在SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
反应中，反应前后发生改变的是
A.
分子总数
B.
元素种类
C.
各元素化合价
D.
原子种类
试题答案
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A
根据质量守恒定律，可知：在SO
3
+H
2
O═H
2
SO
4
反应中，反应前后发生改变的是分子总数，此题也可用排除法．
故选A．
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（2013?河西区二模）物质A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，在下列两种情况下，它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去）且都是恰好完全反应．试回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B
CuO
CuO
、D
CO
2
CO
2
写出A+B反应的化学方程式：
C+2CuO
△
.
2Cu+CO
2
↑
C+2CuO
△
.
2Cu+CO
2
↑
．
（2）若E为钠盐，C为+6价的非金属氧化物，则A的化学式可能是
CuSO
4
CuSO
4
（写一种）；写出B+C反应的化学方程式：
2NaOH+SO
3
=Na
2
SO
4
+H
2
O
2NaOH+SO
3
=Na
2
SO
4
+H
2
O
．
在SO
3
+H
2
O═H
2
SO
4
反应中，反应前后发生改变的是（ ）
A．分子总数
B．元素种类
C．各元素化合价
D．原子种类
在①食醋、牛奶、加碘盐、水 ②SO
3
、H
2
O、P
2
O
5
、Na
2
O ③O
3
、H
2
、CO、N
2
三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（ ）
A．加碘盐、Na
2
O、CO
B．水、Na
2
O、CO
C．水、P
2
O
5
、H
2
D．食盐、SO
3
、N
2
（2012?崇川区一模）工业上以黄铁矿（主要成分FeS
2
，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为：
①FeS
2
与O
2
高温下反应生成SO
2
；
②SO
2
在催化剂作用下与O
2
反应生成SO
3
；
③SO
3
与H
2
O反应生成H
2
SO
4
．
试回答以下问题：
（1）生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是
引起酸雨
引起酸雨
．
（2）FeS
2
中硫元素的质量分数为
53.33%
53.33%
．
（3）若1.00t SO
2
与O
2
的混合气体中，含SO
2
0.40t．在一定条件下反应，有80%的SO
2
发生转化，则反应后SO
3
的质量是
0.4t
0.4t
，反应后混合气体中SO
3
的质量分数是
40%
40%
．
（4）若上述SO
3
与H
2
O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）
（2010?河东区一模）写出下列反应的化学方程式
（1）铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O
2
点燃
.
Fe
3
O
4
3Fe+2O
2
点燃
.
Fe
3
O
4
（2）三氧化硫与氢氧化钠反应
2NaOH+SO
3
═Na
2
SO
4
+H
2
O
2NaOH+SO
3
═Na
2
SO
4
+H
2
O
（3）碳酸氢钠和盐酸反应
NaHCO
3
+HCl═NaCl+H
2
O+CO
2
↑
NaHCO
3
+HCl═NaCl+H
2
O+CO
2
↑
（4）焦炭和氧化铜在高温条件下反应
2CuO+C
高温
.
2Cu+CO
2
↑
2CuO+C
高温
.
2Cu+CO
2
↑
．
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