Question

20．某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据以上实验方案你认为：

（1）操作1、2的名称都是过滤．
（2）当所加入的铜粉恰好完全反应，固体X是银；固体Y是铁和铜；滤液B的溶质有Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂．
（3）写出废液加入适量铜粉发生的反应方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，该反应的基本类型是置换反应．

Answer 1

分析 （1）根据过滤是除去不溶性固体的一种方法进行分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．

解答 解：（1）过滤是除去不溶性固体的一种方法，所以操作1、2的名称都是过滤；
（2）要分离并回收金属银和铜，可以利用金属与盐溶液的反应来进行，加入适量铜粉，能把废液中硝酸银中的银置换出来，所以固体X是银，得到的滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸锌和硝酸亚铁；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应．
故答案为：（1）过滤；
（2）Ag，Fe和Cu，Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；
（3）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，置换反应．

点评 主要考查了金属活动性顺序的灵活应用，利用金属活动性强弱来判断金属和盐溶液是否发生反应、金属与酸的反应，培养学生应用知识解决问题的能力．