Question

1．取仅含有少量氯化钠的碳酸钠样品12.4g，加入到120.0g稀盐酸中，充分反应后得到128.0g溶液，试求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律求得CO₂的质量，利用化学方程式可求得碳酸钠的质量；反应后所得溶液为氯化钠溶液利用化学方程式可求得生成的氯化钠的质量，进一步可求得反应后所得溶液的溶质质量分数；

解答 解：根据质量守恒定律得CO₂的质量为：12.4g+120g-128.0g=4.4g     
设样品中Na₂CO₃质量为x，生成的NaCl质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                        
106                   117                44
x                        y                 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{12.4g-10.6g+11.7g}{128.0g}×$100%≈10.5%
答案：反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.5%．

点评 本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．