题目内容
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
| 第次 | 加入稀盐酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 40 | 16 |
| 2 | 40 | 12 |
| 3 | 40 | 8 |
| 4 | 40 | 8 |
（2）样品中氧化铜的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。
（1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜。因此20g样品中铜的质量为8g。
（2）CuO的质量分数：
×100%=60%
（3）设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x。
H2+CuO
H2O+Cu
80 64
5g×60% x
=
x=2.4g
可得固体质量：2.4g+(5g－5g×60%)=4.4g
答：20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5g此样品只可得铜4.4g.
解析
练习册系列答案
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某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，小汶同学设计了以下两种方案：
方案一：取20 g此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应，通过测定剩余固体的质量来求算；
方案二：取20 g此样品，加入足量稀盐酸，通过测定反应后剩余固体的质量来求算．
（1）你选择的方案是： 理由是：
小青同学将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
（2）上表中n的数值为 ．
（3）样品中氧化铜的质量分数是 ．
（4）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
方案一：取20 g此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应，通过测定剩余固体的质量来求算；
方案二：取20 g此样品，加入足量稀盐酸，通过测定反应后剩余固体的质量来求算．
（1）你选择的方案是：
小青同学将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 20 | 16 |
| 第2次 | 20 | 12 |
| 第3次 | 20 | 8.5 |
| 第4次 | 20 | n |
（3）样品中氧化铜的质量分数是
（4）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，将其分五次加入稀硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表
试回答下列问题．
（1）10g样品中，氧化铜的质量为 ；
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为 ；
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜 ．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 2 | 2 |
（1）10g样品中，氧化铜的质量为
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
（1）上表中n的数值为 ．
（2）样品中氧化铜的质量分数是 ．
（3）求盐酸中溶质的质量分数 ．
| 序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 20 | 16 |
| 第2次 | 20 | 12 |
| 第3次 | 20 | 8.5 |
| 第4次 | 20 | n |
（2）样品中氧化铜的质量分数是
（3）求盐酸中溶质的质量分数
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：
求：（1）20g此样品中铜的质量为 ．
（2）样品中氧化铜的质量分数为 ．
（3）稀盐酸溶质质量分数．（计算结果保留两位小数） ．
| 第次 | 加入稀盐酸的体积/ml | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 40 | 16 |
| 2 | 40 | 12 |
| 3 | 40 | 8 |
| 4 | 40 | 8 |
（2）样品中氧化铜的质量分数为
（3）稀盐酸溶质质量分数．（计算结果保留两位小数）