题目内容

取某质量的下列四种物质，分别与稀盐酸充分反应，产生CO2最多的是（　　）
分析：我们可以先计算出要得到等质量的二氧化碳哪一种物质用的最少，则说明哪一种物质产生二氧化碳的能力最强，那么等质量的上述物质中该物质生成的二氧化碳最多．
解答：解：上述四种物质分别与盐酸反应，这四种物质与盐酸的质量比关系如下：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑           CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 84                 44                100                44
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑           K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
 106                 44              138                  44
由上述计算可看出，要得到44份质量的二氧化碳，需要碳酸镁84份，碳酸钙100份，碳酸钠106份，碳酸钾138份，需要的碳酸镁最少，说明碳酸镁产生二氧化碳的能力最强，则相同质量的这些物质中碳酸镁与盐酸反应生成的二氧化碳最多．
故选C．
点评：做本类型题时若要用常规方法做的话将非常复杂，计算起来比较麻烦，我们可以从反方向进行分析，问用等质量下列各物质分别与足量稀盐酸反应后，生成CO2量最多的是哪一种，我们可以将问题转化为：得到等质量的二氧化碳哪一种物质用的最少．
练习册系列答案
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29、为制取并收集一瓶干燥的CO2气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：
（1）写出编号仪器的名称①
锥形瓶
；⑥
集气瓶
．要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子、火柴和
洗气瓶
．
（2）实验室制取CO2时发生反应的化学方程式为
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）收集CO2时，他们如何检验CO2已收集满？
把燃着的火柴平放到集气瓶口，火柴若熄灭，证明已收集满二氧化碳
；
（4）本实验的装置也可以用来制取我们所熟悉的一种气体是
氧气
；
（5）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸和大理石为原料，因为
浓盐酸易挥发，会使收集的CO2不纯
；也不能用稀硫酸和大理石为原料，因为
稀硫酸和大理石反应生成CaSO4不溶于水，会阻碍反应的继续进行
．他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
③取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应；
④取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为③＞①＞④＞②．
实验结论：影响大理石和盐酸反应产生CO2快慢的因素有
大理石与盐酸的接触面积和盐酸的溶质质量分数．
．
请你结合下列装置图回答问题：

（1）图1中，仪器b　的名称是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）实验室用高锰酸钾来装置制氧气时，应该选择的发生装置为
A
A
（填序号），选择该发生装置的依据是
反应物状态和反应条件
反应物状态和反应条件
，若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：①
迅速将导管移出水面
迅速将导管移出水面
 ②
迅速将带有导管的橡皮塞取下
迅速将带有导管的橡皮塞取下
．反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣 （假定已完全反应，锰酸钾易溶于水） 作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
BCDA
BCDA
（填写序号）．
A．烘干       B．溶解      C．过滤       D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是
C
C
（填序号）．
A．酒精灯     B．烧杯      C．玻璃棒     D．漏斗
（3）小王同学欲收集一种难溶性气体，认为F装置可以代替E装置，那么小王在使用F装置时，操作过程中应先
充满水
充满水
，然后将产生的气体从
d
d
端 （ 填c或d ） 通入．
（4）图2 也可用于实验室制备二氧化碳的装置图．
在没有现成的二氧化碳气体发生器情况下，请你选用图3中部分仪器装配成一个能随开随用随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用合理的仪器是
ACDE
ACDE
．
（5）在查阅资料时，某小组的同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，他们联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？请你一起参与探究，完成下列问题．
【分析与探究】探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是
D
D
．
A．过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同   B．催化剂的质量一定相同
C．反应前过氧化氢溶液的温度一定相同       D．反应容器的容积一定相同
【实验验证】研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量不同浓度的H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间．
                      浓度
               时间（min）
条件		 30% 15% 5%
加入ag 0.2 0.8 2.0
加入ag 7.0 9.0 16.0
【实验结论】从上表中能得出哪些结论？（写出一点即可）
相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
．
某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
D
D
．
（2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（
C
C
 ）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
（3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
[提出问题]废液中含有什么物质？
[交流表达]
①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
溶液显蓝色．
溶液显蓝色．
．
②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
．
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了
红
红
色；
干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成
H2CO3
H2CO3
（填化学式）；
在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了
红
红
色，说明废液里含有硫酸．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应
．
②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑
剩余的反应物
剩余的反应物
．
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
铁
铁
．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．
A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需
玻璃棒
玻璃棒
．
B：固体中物质为
铜、铁
铜、铁
．
[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．
在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：
①盐酸与镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）
增大
增大
．
②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）
快
快
．
③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）
．
A．反应放热；
B．试管中有氢气残留；
C．酸液进入试管，占据了一定体积．

为制取并收集一瓶干燥的气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：

（1）写出编号仪器的名称①_____________；⑥_______________。要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子、火柴和___________。

（2）实验室制取时发生反应的化学方程式为_________________________________。

（3）收集时，他们如何检验已收集满？

_____________________________________________；

（4）本实验的装置也可以用来制取我们所熟悉的一种气体是________________；

（5）实验室制取气体要选择适当反应物。我们知道实验室制取大量气体不能用浓盐酸和大理石为原料，因为________________________；也不能用稀硫酸和大理石为原料，因为________________________。

他们对实验室制取的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：

①取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；

②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；

③取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应；

④取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应。

实验现象：产生气泡的快慢顺序为③>①>④>②。

实验结论：影响大理石和盐酸反应产生快慢的因素有_______________________________________。

某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

物  质  质  量    学   生

甲

乙

丙

丁

所取固体样品的质量（g）

30

25

20

20

加入硫酸溶液的质量（g）

100

100

100

120

反应后剩余固体的质量（g）

22

17

12

12

分析实验数据，回答下列问题：

⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式                                         

⑵求混合物中氧化铜的质量分数。

⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。

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