Question

同学在学化学时走向社会和工厂，在实地参观中学到了许多书本上所没有的知识，比如学会了对样品试样的分析；他们从工厂带回一块小矿石，对其化合物的组成进行了实验，装置如下图：

铜的氧化物CaCl₂干燥剂实验结果如下：
（玻璃管的质量为80.2g）

	实验前	实验后
铜的氧化物+玻璃管	137.8g	131.4g
氯化钙+U型管	100.8g	108.0g

试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量为：________；
（2）生成的水中氧的质量为：________；
（3）铜的氧化物中铜的质量为：________；
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比为：________；
（5）计算铜的氧化物中铜、氧原子个数比为________，确定该氧化物的化学式为________．

Answer 1

解：（1）完全反应生成的水，由于被干燥剂氯化钙所吸收，因此水的质量为：108.0g-100.8g═7.2g，故答案为：7.2g
（2）由于水的质量为7.2g，所以水中氧元素的质量：7.2g××100%═6.4g，故答案为：6.4g
（3）铜的氧化物中氧元素就是生成的水中氧元素的，所以铜元素的质量：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g，故答案为：51.2g
（4）铜的氧化物中有氧元素6.4g，铜元素51.2g，因此铜、氧元素的质量比为：51.2g：6.4g=8：1，故答案为：8：1
（5）可以根据元素的质量比直接求元素的原子个数比，氧化物中铜、氧元素的原子个数比为：：=2：1，因此该氧化物是Cu₂O，故答案为：2：1，Cu₂O
分析：铜的氧化物减少的质量即被夺走得氧元素的质量，即是生成的水中所含氧元素的质量；而氯化钙增加的质量就是吸收的生成的水的质量．
点评：主要根据实验来确定化合物的组成，考查了对化学式的有关计算，培养学生的理解能力和计算能力．