题目内容
15.正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,如图是实验室中常见的仪器,请用所提供仪器的序号进行填空.(1)常用于保存液体药品的是⑤;用作反应容器且能够直接加热的是①(填编号);
(2)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置所需的玻璃仪器有试管、酒精灯;实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置所需仪器有锥形瓶、长颈漏斗(或分液漏斗)(填名称).
分析 (1)细口瓶常用于液体药品的保存;试管用作反应容器且能够直接加热;
(2)根据加热固体制取氧气的装置以及常温下固体与液体反应制取氧气的装置来分析.
解答 解:(1)细口瓶常用于液体药品的保存;试管用作反应容器且能够直接加热;故填:⑤;①;
(2)固体加热制取氧气的发生装置用到的仪器主要有铁架台、试管、带导管的单孔塞、酒精灯等,其中的玻璃仪器主要是酒精灯和试管;实验室用过氧化氢制取氧气属于固液常温下制取气体,其发生装置用到的仪器主要是锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗,带导管的双孔塞等;故填:试管、酒精灯;锥形瓶、长颈漏斗(或分液漏斗).
点评 化学是以实验为基础的学科,掌握常见仪器的使用方法和作用,是同学们必须具备的能力.
练习册系列答案
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6.
在t℃时,某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线.下列说法正确的是( )
| A. | 该物质的溶解度随温度的升高而增大 | |
| B. | 在t℃时,该物质的溶解度为50g | |
| C. | 图中m点表示该物质的饱和溶液 | |
| D. | n点表示溶液中溶质的质量分数为25% |
3.下列各组物质中前者属于化合物,后者属于单质的是( )
| A. | 氧气,稀有气体 | B. | 冰水混合物,食盐水 | ||
| C. | 二氧化碳,液氧 | D. | 澄清石灰水,高锰酸钾 |
10.物质的下列性质中,属于物理性质的是( )
| A. | 氧气可以支持燃烧 | |
| B. | 活性炭可以吸附水中的颜色,异味 | |
| C. | CO2能使澄清石灰水变浑浊 | |
| D. | 常温下稀有气体的化学性质比较稳定 |
20.下表中比较金属活动性强弱的实验设计、现象、结论均正确的是( )
| 选项 | 实验设计 | 现象 | 结论 |
| A | 分别将形状、大小相同的铜丝和银丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铜的表面有气泡产生,银没有 | Cu>Ag |
| B | 分别将质量相同的铝丝和镁片引燃,插入盛有氧气的集气瓶中 | 镁比铝燃烧得更剧烈 | Mg>Al |
| C | 将铁丝插入硫酸铜溶液中 | 铁丝表面变红 | Cu>Fe |
| D | 分别将形状、大小相同的锌片、铁片放入相同浓度的稀硫酸中 | 锌片比铁片产生气泡的速率更快 | Zn>Fe |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
7.下列说法正确的是( )
| A. | 饱和溶液一定是浓溶液 | |
| B. | 饱和溶液可以通过升温变成不饱和溶液 | |
| C. | 汽油去油漆是溶解现象 | |
| D. | 原子一定不可分 |
5.
小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持装置略去),进行了两次实验,两次实验的部分设计如表所示:
(1)写出实验中发生的化学反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气;
(2)实验2中应加入5%H2O240毫升;
(3)在两次实验中,可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反应速率的大小;
(4)实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有温度较高时水蒸发成水蒸气;
(5)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来,可采取的方法是过滤、洗涤、干燥.
| 实验1 | 实验2 | |
| MnO2的质量/克 | 0.5 | 0.5 |
| 5%的H2O2的体积/毫升 | 40 | 待填 |
| 水浴温度/℃ | 20 | 80 |
(2)实验2中应加入5%H2O240毫升;
(3)在两次实验中,可通过相同的时间内注射器内气体的体积多少来比较H2O2分解反应速率的大小;
(4)实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有温度较高时水蒸发成水蒸气;
(5)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来,可采取的方法是过滤、洗涤、干燥.