题目内容
在20℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（ ）
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| A． | 氯化钠的溶解度为18g | B． | 氯化钠的溶解度为36g |
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| C． | 20℃时氯化钠的溶解度为18g | D． | 20℃时氯化钠的溶解度为36g |
| 固体溶解度的概念．. | |
| 专题： | 生活实际型；实验探究和数据处理题． |
| 分析： | 在叙述固体溶解度时，要指明在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态，所溶解的质量． |
| 解答： | 解：A、溶解度是100g溶剂中溶的质量，还缺少温度，所以A是错误的； B、氯化钠的溶解度为36g，缺少温度，所以B是错误的； C、温度有了，但是18g是在50g水中所溶的质量，而溶解度是指在100g水中溶的质量，所以C也是错误的； D、在20℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，所以在100g水中最多溶36g，20℃时氯化钠的溶解度为36g． 故选D |
| 点评： | 固体溶解度的概念要注意四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为：g |
特高级教师点拨系列答案下列各组物质的鉴别方法不妥当的是
| 选项 | 物质 | 鉴别方法 |
| A | 硬水和软水 | 用肥皂水 |
| B | 纯金和黄铜 | 观察颜色 |
| C | CO和CO2 | 用澄清石灰水 |
| D | 食盐水和蒸馏水 | 加热蒸发 |
如图是固体物质甲的溶解度曲线．
（1）图中A点代表甲的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
（2）请填写下表剩余空格．（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”．）
| 过程 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 降低温度 | 溶剂质量 | 溶质质量 | 溶质质量分数 | 溶液状态 |
| A→B |
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| 不变 | B点 |
| B→C | 不变 |
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| C点 |
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 ．（填m或n）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 ．
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 ．
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的 （填字母序号）．
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块
D．硝酸铵固体 E．浓硫酸．
把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ）
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| A． | 蒸发水 | B． | 加食盐 | C． | 给溶液降温 | D． | 给溶液升温 |
世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
图1 图2
⑴ 集气瓶中加入少量水的作用： 。
⑵ 为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 。
⑶ 分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因 。
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146 mL）。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：
| 序号 | 样 品 | 量筒起始读数/ mL | 量筒最终读数/ mL | 所需时间/ min |
| ① | 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 72 | 约120 |
| ② | 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
| ③ |
（4）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程。
（5）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是 （填“放热”或“吸热”）过程。
（6）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是 。
（7）该装置还可能用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因 。