Question

28g石灰石样品与210.8g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了8.8g二氧化碳．（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙、氯化钙的质量，从而计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数，同时也可以计算氯化钙溶液中氯化钙的质量分数．

解答：解：（1）设碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100       111       44
    x       y         8.8g
 

100

44

=

x

8.8g

，

111

44

=

y

8.8g

，
x=20g，y=22.2g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

20g

28g

×100%=71.4%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为71.4%．
（2）氯化钙溶液的质量为：20g+210.8g-8.8g=222g，
所得氯化钙溶液的质量分数为：

22.2g

222g

×100%=10%；
答：所得氯化钙溶液的质量分数为10%．

点评：运用综合法求氯化钙溶液的质量比较简单，即碳酸钙的质量和稀盐酸的质量之和减去生成的二氧化碳的质量，即为形成溶液的质量，与杂质的质量无关．