Question

19．元素周期表是学习和研究学的重要工具．请根据表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）原子序数为16的元素的原子得到电子所形成的粒子的符号是S^2-．H⁺核外电子数为0
（2）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）．
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd（填标号）．
a．C和Ne    b．Be和Mg    c．Al和Si    d．F和Cl
（4）X³⁺与O^2-的核外电子排布相同，则X的元素符号是Al．

Answer 1

分析 （1）根据氢离子的形成来分析；
（2）根据原子结构示意图的特点分析；
（3）根据同一纵行化学性质相似分析；
（4）根据电荷数=核外电子数的关系：电荷数=核外电子数，呈中性，为原子；核电荷数＞核外电子数，带正电，为阳离子；核电荷数＜核外电子数，带负电，为阴离子；进行分析解答本题．

解答 解：（1）原子序数为16的元素的原子为硫元素，得到电子所形成的粒子是硫离子，符号是S^2-；氢原子的核外只有一个电子，失去后形成氢离子；故填：0；
（2）由原子结构示意图的特点可以看出，同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同等．
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；
a、C和Ne在同一横行，化学性质不相似；
b、Be和Mg在同一纵行，化学性质相似；
c、Al和Si在同一横行，化学性质不相似；
d、F和Cl在同一纵行，化学性质相似．
故选：bd．
（4）根据X³⁺与O^2-的核外电子排布相同，即电子数相同；
O^2-的核外电子数是10，
设X的核电荷数为b，则 X³⁺的核外电子数是b-3，
所以10=b-3，
得出b=13．为铝元素．
答案：
（1）S^2-；0；
（2）电子层数相同；
（3）bd；
（4）Al．

点评 本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．