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足量的镁、铁、锌均与含4.9g硫酸的稀硫酸反应，则产生氢气的质量与金属的关系是

[　　]

A．Mg＞Fe＞Zn

B．Zn＞Fe＞Mg

C．Fe＞Mg＞Zn

D．生成的氢气一样多

答案：D
练习册系列答案
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金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．
（1）我市某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
；乐乐结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条乐乐的建议：
保持铁制品表面干燥（其他合理答案均可）
保持铁制品表面干燥（其他合理答案均可）
．
（2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取，化学方程式为：TiCl4+2Mg
 高温 
.
 
Ti+2MgCl2．该反应说明金属钛的活动性比镁
弱
弱
（填“强”或“弱”）．
（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．

①小华用设计出的上图A方案测定：
Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：
反应过程中有水蒸气随着氢气逸出
反应过程中有水蒸气随着氢气逸出
．
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
Ⅰ．经分析，在第1份样品测得的数据中，
硫酸
硫酸
（填物质名称）完全反应了．
Ⅱ．请在图C中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
Ⅲ．试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．（写出计算过程．计算结果保留一位小数）．

下列各组金属粉末的质量均为1.12 g，分别与足量的稀硫酸反应，生成的气体的质量小于0.04 g的是

[　　]

A．锌和铁

B．铁和镁

C．铁和铝

D．铝和镁

下列各组金属粉末的质量均为1.12 g，分别与足量的稀硫酸反应，生成的气体的质量小于0.04 g的是


  1. A.
    锌和铁
  2. B.
    铁和镁
  3. C.
    铁和铝
  4. D.
    铝和镁

足量的镁、铁、锌均与含4.9g硫酸的稀硫酸反应，则产生氢气的质量与金属的关系是


  1. A.
    Mg＞Fe＞Zn
  2. B.
    Zn＞Fe＞Mg
  3. C.
    Fe＞Mg＞Zn
  4. D.
    生成的氢气一样多

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