将等质量.等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合.下列物质中不能与混合后的溶液发生反应的是A．CO2 B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．BaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合，下列物质中不能与混合后的溶液发生反应的是

A．CO2 B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．BaCO3

【解析】

试题分析：根据氢氧化钾溶液和稀盐酸反应的化学方程式：KOH+HCl==KCl+H2O 中KOH与HCl 的质量关系为56:36.5，故将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合，盐酸是过量的，根据酸的化学性质，能与碱Cu(OH)2发生中和反应，也能与盐AgNO3、BaCO3发生反应，故选A

考点：化学方程式中的质量关系，酸的化学性质

练习册系列答案

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下列做法错误的是

A．油锅着火，用锅盖盖灭

B．发现天然气泄漏，关闭阀门开窗通风

C．家用电器着火，立即用水浇灭

D．森林火灾，用设置隔离带的方法灭火

下表是某品牌燕麦片标签中的一部分，下列说法正确的是

营养成分/100g	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

A．燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的是糖类、油脂、蛋白质

B．肉类中含有大量维生素C

C．上表中缺少人体需要的营养素无机盐

D．钙、钠、锌属于人体必需的微量元素

下列实验现象描述正确的是

A．电解水实验中，与电源正极相连的试管中产生气体的速度快

B．将生锈的铁钉插入适量稀盐酸中溶液变成黄色

C．打开浓盐酸瓶盖有白烟

D．向稀硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色

(5分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） _________ 。

A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重

C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中；

（3）第③步操作发生反应的化学方程式是_____________________________ ；

（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。

下列物质的转化，不能一步实现的是

A．CuCl2→Cu B．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3

C．CO2→CO D．BaSO4→Ba(NO3)2

下列是初中化学常见物质间的转化关系，这些物质由碳、氢、氧元素组成的，其中，甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同，其余反应条件、部分反应物已略去，试推断：

（1）转化①的化学方程式为；

（2）转化①转化②均属于（填基本反应类型）；

（3）选择图中物质实现转化③，则物质C的化学式为；

化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。

【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑

④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

【问题讨论】

（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和，产生Mg（OH）2的化学方程式。

（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。

（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO3。

（4）结晶后，过滤时的温度须低于 ℃。

（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是（选填序号）。

①“母液”不含Na2CO3

②“母液”多次循环后，NaCl含量增加

【组成确定】

（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量，无沉淀，证明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸

（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。

查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

①实验前要先，再装入粗产品；

装置A的作用是。

②粗产品加热至270℃，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2 （填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。

实验测得m2＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为 g。

③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是（填化学式）和NaHCO3的混合物。（此空2分）

现有一种固体粉末样品，已知该样品由氧化铜和铁组成．取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化．关于该实验有如下说法：

①该样品的颜色为黑色；

②滤渣中一定有铜，不一定有铁；

③向该样品中加入稀硫酸一定有气体生成，且液体颜色不变；

④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；

⑤滤液中溶质只有硫酸铁．

以上说法正确的个数是

A．1个 B．2个 C．3个 D．5个

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