题目内容
2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物，加入一定量的盐酸，充分反应后还剩下9.2克金属，则生成氢气为______克．
设2.7克铝生成氢气的质量为x，则
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
2.7g x
=
解得：x=0.3g
设6.5克锌可以生成氢气的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g y
=
解得：y=0.2g
设2.8g铁与酸反应生成氢气的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
2.8g z
=
解得：z=0.1g
所以生成氢气的质量为：0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
故答案为0.6g．
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
2.7g x
| 54 |
| 6 |
| 2.7g |
| x |
解得：x=0.3g
设6.5克锌可以生成氢气的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g y
| 65 |
| 6.5g |
| 2 |
| y |
解得：y=0.2g
设2.8g铁与酸反应生成氢气的质量为z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
2.8g z
| 56 |
| 2.8g |
| 2 |
| z |
解得：z=0.1g
所以生成氢气的质量为：0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
故答案为0.6g．
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