Question

2．在实验室里称取3.25g锌放入烧杯中，向其中加入50g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应．则稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据锌与硫酸反应的化学方程式，由3.25g锌的质量计算恰好完全反应时参加反应的硫酸的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65　98         2
3.25g  x         y
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
硫酸溶液中溶质的质量分数=$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度不大．