题目内容
实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气（反应方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），现用6.5g锌与足量稀硫酸反应，求生成氢气的质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．
【解答】解：设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
该混合气体的目的．操作步骤如下：① （填操作），通入混合气体，可收集到 气体．②然后 （填操作），又可收集到另一种气体，写出产生另一种气体的化学方程式 ．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（ ）
| 操 作 | 现 象 | 结 论 | |
| A | 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 | 出现白色沉淀，酚酞不变红 | 该氢氧化钠溶液一定部分变质 |
| B | 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的 | 红色褪去 | 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应 |
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| 将充满二氧化碳气体的试管倒扣 | 试管内液 | 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应 |
| D | 将浓盐酸和大理石反应放出的气 | 石灰水始 | 该石灰水 |
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