题目内容
某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示
下列说法中不正确的是
A、x值为5
B、R物质只含有碳、氢元素
C、R物质中碳、氢质量比为4：1
D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3
B
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故R的质量=88g+54g-96g=46g，即反应了46gR，那么剩余的R的质量即x=51g-46g=5g，A正确；依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中氧元素的质量=88g×32／44 =64g，水中氧元素的质量=54g×16／18 =48g，生成物中氧元素的总质量=64g+48g=112g，依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么R中含有碳、氢、氧三种元素，其中氧元素的质量=112g-96g=16g，B错误；R中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量=88g-64g=24g，R中氢元素的质量等于水中氢元素的质量=54g-48g=6g，故R物质中碳、氢质量比=24：6= 4：1，C正确；设反应生成二氧化碳和水的分子个数分别是a和b，那么44a：18b=88:54=2:3，D正确。故选B。
考点：质量守恒定律的应用
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