Question

9．t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．

（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？是（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾（KNO₃）（写名称或化学式）；
（3）将t₁℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量40g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是BDE．
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＜烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，烧杯②一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解
D．将温度升高到t₂℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
E．将温度升高到t₂℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量（不考虑水的蒸发）

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）烧杯②中底部有未溶解的固体，故上层清液达到饱和状态，故填：是；
（2）t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后烧杯②中有未溶解的固体，根据溶解度曲线可以看出，硝酸钾在t₁℃时的溶解度小，故烧杯②溶解的溶质是硝酸钾，故填：硝酸钾（KNO₃）；
（3）在t₁℃时，硝酸钾的溶解度是25g，故200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为：200g÷$\frac{25g}{100g+25g}$=40g，故填：40；           
（4）A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数大于烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，错误；
B．蒸发一定量的水，烧杯②中是饱和溶液，故一定有固体析出，正确；
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不可能还有氯化钾没有溶解，错误；
D．将温度升高到t₂℃，硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，故烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液，正确；
E．将温度升高到t₂℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质，正确；
故填：BDE．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．