a.b.c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．将t1℃时a.b.c的饱和溶液升温到t2℃.都变为不饱和溶液B．t1℃时.a.b.c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞cC．t2℃时.30ga物质加入到50g水中不断搅拌.所得溶液溶质质量分数为37.5%D．t2℃时.将相同质量的a.b.c三种物质的饱和溶液降温到t1℃.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	将t₁℃时a、b、c的饱和溶液升温到t₂℃，都变为不饱和溶液
	B．	t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
	C．	t₂℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%
	D．	t₂℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体质量大小关系是a＞b＞c

分析根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液中溶质的质量分数的变化等．

解答解：A、将t₁℃时a、b、c的饱和溶液升温到t₂℃，c的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，错误；
B、据图可以看出，t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a=c，错误；
C、t₂℃时，a的溶解度为50g，ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，溶液溶质质量分数=$\frac{25g}{25g+50g}×100%$≈33.3%，错误；
D、t₂℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，c不析出晶体，a析出晶体的质量大于b，故析出晶体质量大小关系是a＞b＞c，正确；
故选D．

点评本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而加强学生对固体溶解度的理解．

练习册系列答案

	A．	蒸发掉一半溶剂（恒温）		B．	蒸发掉25克溶剂（恒温）
	C．	加入50克a%的该溶液		D．	加入0.5a克该溶质

3．下列属于分解反应的是（　　）

	A．	2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O		B．	2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
	C．	H₂CO₃═H₂O+CO₂↑		D．	NH₃+HCl═NH₄Cl

20．某化学兴趣小组按以下实验探究某一温度下的氯化钠饱和溶液的酸碱度．
[猜想或假设]：溶液的pH可能是（填入你的猜想或假设）
①pH＜7 ②pH=7 ③pH＞7
[设计和实验]：要测定溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能使用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色的石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，然后取出，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7．
[评价]：三位同学操作规范的是甲．
其余同学操作上的错误是：乙用蒸馏水润湿pH试纸了，丙把pH试纸浸入溶液了．
[结论与分析]：丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”的结论，你认为该结论不正确（填正确或不正确）．如不正确请举一例予以说明（如正确此空不填）中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠．

7．现有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有FeCl₃．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．经过滤得滤液C．则此固体粉末中一定有：
Na₂CO₃、Na₂SO₄，形成沉淀的一个方程式：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃或Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确是（填“是”或“否”），原因氯化钠能够和硝酸银反应产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀．
（4）对于是否含有NaOH，取滤液B于试管中，接下操作是：加入酚酞试液，出现红色，则含氢氧化钠．

17．下列实验操作能达到预期目的是（　　）

	A．	用10mL的量筒量取9.0mL水
	B．	用向下排空气法收集纯净的氢气
	C．	将氯化钠的溶液蒸发时待蒸发皿有少量晶体出现即可停止加热
	D．	用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末

4．学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO₂后残留的废液．同学们想探究废液中溶质的成分，进行了如下探究．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】根据实验室制取二氧化碳的反应原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（填化学方程式），同学们一致认为废液中一定有CaCl₂，小花认为废液中的溶质还可能含有HCl（填化学式）．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】（1）小红分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为废液中的溶质只有CaCl₂．你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色．
（2）小花为了证明自己的猜想是正确的，她选择紫色石蕊试液进行实验，实验中看到的现象是紫色石蕊试液变红，证明自己的猜想成立．
【拓展与应用】若想要处理废液得到只含CaCl₂一种溶质的溶液，你选择向废液中加入过量的A（填字母），反应完成后过滤．
A、碳酸钙粉末 B、氢氧化钠固体 C、熟石灰 D、生石灰．

2．已知下列变化：
A．钢铁生锈；B．铁铸成锅；C．电灯通电发光；D．水加热变为水蒸气；
E．木材燃烧；F．火药爆炸；C．蜡烛燃烧；H．食盐溶于水．
其中属于物理变化的有BCDH；
属于化学变化的有AEFG．

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