题目内容

某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按右下图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验．请通过计算回答：
（1）实验中B管生成的气体理论体积是______．
（2）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（保留到0.01%）

解：（1）根据电解水的实验可以知道，正极和负极产生的气体的体积之比为1：2，所以可以据此求出B试管中产生的气体的体积为：22.3mL÷2=11.15mL
（2）电池负极产生的气体为氢气，其体积为：22.3mL=0.0223L
其质量为：0.0223L×0.09g/L=0.002g
设分解水的质量为x $\text{[math]}$
2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑
36 4
x 0.002g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x=0.018g
停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=3.65%
答：停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数为3.65%．
故答案为：（1）11.15mL；
（2）3.65%．
分析：（1）根据电解水的实验可以知道，正极和负极产生的气体的体积之比为1：2，所以可以据此求出B试管中产生的气体的体积；
（2）根据气体的质量结合水电解的化学方程式可以求出消耗的水的质量，然后求出氢氧化钠溶液的质量分数即可．
点评：本题对电解水实验的考查另辟蹊径，与溶质的质量分数很好结合，能较好考查出学生对知识的理解和掌握，解答时要根据相关知识细心分析．

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（2012?济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是

42.7%

；
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是

97.0%

．（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大

．

某校课外活动小组的同学欲测定某无色溶液中是否含SO₄^2-，甲、乙两组同学分别是设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案如下表：

方案	实验方法和步骤	实验现象	实验结论	老师评价
Ⅰ	（1）无色溶液中加BaCl₂；（2）白色沉淀中加稀HNO₃	产生白色沉淀；沉淀不溶解	存在SO₄^2-	不合理
Ⅱ	（1）无色溶液中加Ba（NO₃）₂；（2）白色沉淀中加稀H₂SO₄	产生白色沉淀；仍有大量白色沉淀	存在SO₄^2-	不合理
你认为	方案Ⅰ不合理的理由是，若溶液中有 Ag⁺ Ag⁺ 同样有上述现象．
你认为	方案Ⅱ不合理的理由是，若溶液中有 CO₃^2- CO₃^2- 同样有上述现象．

为了避免犯上面两组同学相同的错误，请你设计一个实验，能确切的证明该溶液中含有SO₄^2-，要求写明实验操作步骤、现象及结论．

某校课外活动小组的同学欲测定某无色溶液中是否含SO₄^2-，甲、乙两组同学分别是设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案如下表：

方案	实验方法和步骤	实验现象	实验结论	老师评价
Ⅰ	（1）无色溶液中加BaCl₂；（2）白色沉淀中加稀HNO₃	产生白色沉淀；沉淀不溶解	存在SO₄^2-	不合理
Ⅱ	（1）无色溶液中加Ba（NO₃）₂；（2）白色沉淀中加稀H₂SO₄	产生白色沉淀；仍有大量白色沉淀	存在SO₄^2-	不合理
你认为	方案Ⅰ不合理的理由是，若溶液中有______同样有上述现象．
你认为	方案Ⅱ不合理的理由是，若溶液中有______同样有上述现象．

为了避免犯上面两组同学相同的错误，请你设计一个实验，能确切的证明该溶液中含有SO₄^2-，要求写明实验操作步骤、现象及结论．

我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：

方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．

方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．

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