Question

【题目】黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．三位同学为了测定黄铜屑样品组成，分三次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如表：

	甲	乙	丙
样品质量/g	25	30	25
稀硫酸质量/g	120	80	80
充分反应后剩余物/g	144.8	109.8	104.8

请回答下列问题．
（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成g氢气，通过对这三位同学的实验数据进行两两对比，可得出同学所取的稀硫酸与黄铜最可能符合恰好完全反应；
（2）假如该同学所取的稀硫酸与黄铜恰好完全反应，请求出：
①他所取的黄铜样品中锌的质量分数；
②所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.2g；丙
（2）解：①设样品中Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为y

Zn+	H2SO4	═	ZnSO4+	H2↑
65			161	2
x			y	0.2g

x=6.5 g

黄铜样品中锌的质量分数为：

②

y=16.1 g

所得溶液的溶质质量分数为：

或 或

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，可算出甲、乙、丙三位同学均生成0.2g氢气；
由表中数据分析可知甲同学和丙同学的实验产生的氢气量相同，样品质量相同，但甲同学用的稀硫酸质量多，说明甲同学的实验稀硫酸过量；乙同学和丙同学的实验用稀硫酸质量相同，样品质量乙同学的多，而产生的氢气量仍相同，说明乙同学的实验样品过量．综上分析，丙同学的实验中样品和稀硫酸恰好完全反应．答案：（1）0.2g； 丙；（2）①他所取的黄铜样品中锌的质量分数为26%；②所得溶液的溶质质量分数为18.7%．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．