Question

4．硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性．实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，同时生成FeSO₄．（H₂ SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄）

（1）在如图中，应选用图B作为制取H₂S的装置．
（2）收集H₂S气体时，应从C装置中的a导管进入，对产生尾气的处理方法是：用氢氧化钠溶液吸收．
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？

Answer 1

分析 （1）根据用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S选择发生装置；
（2）根据硫化氢的性质选择收集方式和尾气处理方式；
（3）根据硫化氢的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算稀硫酸的质量．

解答 解：（1）实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H₂S，同时生成FeSO₄．是固体和液体在常温下反应制取气体，所以发生装置选B．
（2）由于硫化氢的密度比空气大，所以用C装置收集时应该长进短出，从a端进入．而由于硫化氢有毒，且水溶液显酸性，所以可以用氢氧化钠溶液来吸收硫化氢，防止污染大气．
（3）设生成6.8g硫化氢气体需要的20%的稀硫酸的质量为x
H₂ SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄
98                 34
20%x             6.8g
$\frac{98}{34}$=$\frac{20%x}{6.8g}$
x=98g
故答案为：
（1）B．
（2）a； 用氢氧化钠溶液吸收．
（3）98．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整