题目内容
向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是___________。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
___、
_________、
_________。
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。
A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2
有白色沉淀生成K＋CO32-OH－AC 【解析】 (1) 碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀； (2) 由图中信息可知， 表示K+， 表示CO32-， 表示OH-； (3) 碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现...
是液化石油气的成分之一，丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物相同，其化学反应方程式是________．
某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀．他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀．
他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．
【猜想与假设】猜想①Na2CO3； 猜想②NaHCO3；
猜想③Na2CO3、NaOH； 猜想④_____________________．
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入____． | 无明显现象；有气泡产生． | 猜想②成立，反应的化学方程式__________． |
(2)取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加_________． | 产生白色沉淀；______． | 猜想③成立 |
【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是___________．
Na2CO3、NaOH、NaHCO3 稀盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 无色酚酞试液 溶液变红 碳酸钠和碳酸氢钠 【解析】【猜想与假设】CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，故猜想④应为Na2CO3、NaOH、NaHCO3的混合物；【实验探究】（1）碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，取适量反应后的溶液...下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 分离Ca(OH)2和CaCO3固体粉末 | 加水溶解、过滤 |
B | 除去CO2气体中少量HCl气体 | 通过NaOH溶液 |
C | 检验废水中是否含有SO42- | 滴加BaCl2溶液 |
D | 鉴别溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4 | 将组内物质相互混合，观察现象 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】 根据物质的溶解性、常见气体的性质、常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断。 A、Ca（OH）2固体微溶于水，CaCO3固体粉末不溶于水，因此不能加水溶解、过滤的方法分离，错误；B、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，因此除去CO2气体中少量HCl气体不能通过NaOH溶液，错误；C、检验废水中是否含有SO42?，不能用氯...
下列四个实验方案设计合理的是（ ）
方案 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去KCl中混有的少量KClO3 | 取样，加入二氧化锰充分加热 |
B | 除去氧化钙中少量的碳酸钙 | 取样，加入足量的水，溶解、过滤 |
C | 除去氮气中含有少量的氧气 | 通过灼热的铜网 |
D | 探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 | 向反应后的溶液中滴加酚酞溶液 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】 A、加入二氧化锰加热可使氯酸钾分解成氯化钾和氧气，但会引入新的杂质二氧化锰，选项错误；B、碳酸钙不溶于水，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，选项错误；C、氧气可与灼热的铜网反应生成黑色的氧化铜，氮气化学性质不活泼，不反应，选项正确；D、酚酞溶液在碱性环境中变红，在中性和酸性环境中均为无色，故无法判断反应是否恰好完全反应，选项错误。故本题选C。