题目内容
5．
某化学兴趣小组研究了一些常见金属材料的结构、性质、用途和变化规律等．（1）如图1所示是镁元素结构示意图．下列说法不正确的是AD（填序号）．
A．镁原子的核外电子数为2
B．在化合物中镁通常显+2价
C．镁自空气中燃烧发出耀眼白光
D．镁是地壳中含量最多的金属元素
（2）黄铜比纯铜的硬度大（填“大”或“小”），比较它们硬度大小的方法是将黄铜片和纯铜片相互刻画．
（3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，所得溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示．
①当锌的质量为ag时，溶液中一定含有的溶质有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2（写化学式）．
②当锌的质量为bg时，溶液呈蓝色．
③当锌的质量为eg时，过滤得到固体，可通过以下实验探究固体的成分，请将表填写完整．
| 实验步骤 | 现象 | 有关反应的化学方程式 |
| 取少量固体样品，加稀盐酸 | 有无色无味气体产生 | Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
分析 （1）根据镁原子结构示意图和地壳中最多的元素进行分析；
（2）根据合金的硬度大进行解答；
（3）金属活动性：锌＞铜＞银；相对原子质量：银＞锌＞铜；据此结合相关知识作答．
（4）根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比，再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量．
解答 解：（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以镁原子质子数是12，所以镁原子的核外电子数为12；由于镁原子最外层电子数是2易失去2个电子，显+2价；镁自空气中燃烧发出耀眼白光；地壳中含量最多的金属元素是铝；故错误的是D；
（2）由于合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此由铜锌组成的黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大；将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜比纯铜的硬度大．
（3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，结合溶液质量与加入锌的质量关系图：①当锌的质量为ag时，溶液中还有部分硝酸银没有反应完，所以溶液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜；②当锌的质量为bg时，溶液中含有硝酸铜，溶液呈蓝色；③当锌的质量为eg时，锌已过量，锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，过滤后得到固体含有锌银铜，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，有氢气产生，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（4）49t废硫酸中硫酸的质量为：49g×10%=4.9g
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑
98 152
4.9g x
$\frac{98}{4.9g}$=$\frac{152}{x}$
解得x=7.6g
答：可生产硫酸亚铁7.6g．
故答案为：（1）AD；（2）大；将黄铜片和纯铜片相互刻画；（3）①Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2；②蓝色；③稀盐酸；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（4）7.6g．
点评 本题考查了金属与合金的性质，金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意金属与盐溶液反应的顺序是最强的金属先和最弱的金属盐溶液反应．
| A． | 火药爆炸、氢氧化钠潮解 | B． | 活性炭净水、浓盐酸挥发 | ||
| C． | 蒸馏海水、氢气验纯 | D． | 金属冶炼、石灰石煅烧 |
| A． | HNO3、Mg（OH）2、NaHCO3 | B． | NaOH、Na2CO3、HCl | ||
| C． | NaHCO3、Ca（OH）2、CuSO4 | D． | NaCl、Cu（OH）2、H2CO3 |
如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图，下列判断不正确的是（ ）| A． | 丁可能是催化剂 | |
| B． | 乙和丙是生成物 | |
| C． | 该反应属于分解反应 | |
| D． | ts时，甲的质量一定等于乙和丙的质量之和 |
| A． | NH4Cl、Ca（OH）2、NaNO3 | B． | NaCl、K2CO3、H2SO4 | ||
| C． | HCl、BaCl2、FeSO4 | D． | K2SO4、NaOH、Na2CO3 |
| A． | 住宅失火时，消防队员用水灭火--降低可燃物的着火点 | |
| B． | 酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭--隔绝空气同时降温 | |
| C． | 炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄--隔绝空气 | |
| D． | 扑灭森林火灾时，开挖隔离带--隔离可燃物 |