题目内容
配制4000g 40%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？（浓硫酸密度为：1.84克/毫升，水的密度为1克/毫升）
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：使用98%的浓硫酸配制40%的稀硫酸，采取加水稀释的办法完成．加水稀释时，稀释前后浓、稀溶液中的溶质质量不变．可根据这一特点建立方程解决问题．
解答：解：设需要浓硫酸的质量为x
4000g×40%=x×98%
解之得 x=
g
浓硫酸的体积=
≈887.3mL
需要水的质量=4000g-
g≈2367.3g（合2367.3mL）
答：需要98%的浓硫酸约887.3mL，水2367.3mL．
4000g×40%=x×98%
解之得 x=
| 80000 |
| 49 |
浓硫酸的体积=
| ||
| 1.84g/cm3 |
需要水的质量=4000g-
| 80000 |
| 49 |
答：需要98%的浓硫酸约887.3mL，水2367.3mL．
点评：使用溶液的溶质质量分数进行计算时，不能用溶液的体积和溶质质量分数相乘，一定要使用m=ρv的公式进行体积与质量的换算．水的密度为1g/mL，所以水的质量数（g）就可以看成其体积数（mL）．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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| ||
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