题目内容
14．
甲乙两位学生设计的实验如图所示．甲同学在烧瓶底部放入适量金属镁，乙同学在烧瓶中充满二氧化碳气体，两位同学挤压滴管分别滴入不同液体，导致两个气球均变大．请分析乙同学烧瓶里气球变大的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小．所发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．用手触摸甲同学实验的烧瓶温度明显升高，说明化学能转变成内能．
分析 根据镁能与盐酸、硫酸反应生成了气体，同时放出了热量，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水分析回答有关的问题．
解答 解：由题意可知，乙同学滴入的液体可能是氢氧化钠溶液，烧瓶里气球变大的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小．所发生反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．甲同学滴入的可能是稀盐酸或稀硫酸，镁与酸反应生成了气体，气球胀大，用手触摸甲同学实验的烧瓶温度明显升高，说明化学能转变成内能．
故答为：二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；化学能．
点评 本题主要考查了金属二氧化碳的性质，难度不大，了解常见物质的性质是解答本题的基础知识．
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15．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（ ）
| 序号 | 混合物 | 除杂试剂 |
| A | 一氧化碳中混有少量二氧化碳 | 足量的澄清石灰水 |
| B | 碳粉中混有少量氧化铜粉末 | 足量的稀盐酸 |
| C | 碳酸钙中混有少量氯化钠 | 足量的水 |
| D | 稀盐酸中混有少量稀硫酸 | 足量的硝酸钡溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如表，请仔细观察和分析数据回答问题：
（1）三位同学中，哪一位同学所用氯化钾和硝酸银刚好完全反应乙（填编号）
（2）样品中氯化钾的质量分数是多少？
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所取固体样品的质量/g | 20 | 10 | 10 |
| 加入AgNO3溶液的质量/g | 100 | 100 | 150 |
| 反应后所得沉淀的质量/g | 14.35 | 14.35 | 14.35 |
（2）样品中氯化钾的质量分数是多少？
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？
9．下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是（ ）
| A． | 化学与健康：①食用鲜黄瓜-可大量补钙 ②人体缺铁-易患贫血病 | |
| B． | 化学与生活：①减轻车内异味-开窗通风 ②防止食品受潮-用氧化钙做干燥剂 | |
| C． | 化学与安全：①重金属盐中毒-喝鲜牛奶解毒 ②煤气泄漏-关闭阀门，严禁烟火 | |
| D． | 化学与环境：①使用乙醇汽油-减少空气污染 ②合理使用农药、化肥-减少水污染 |
19．大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分CaC03外，还有少量的硫化钙．甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别并展以下探究．
【查阅资料】资料一：在常温下，测的浓度均为a%的下列5种溶液的pH大小情况：
A．H2S04+2NaHC03═Na2S04+2H20+2C02↑ B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．C02+H20+Ca（C10）2═CaC03↓+2HClO D．H2S+CuS04═H2S04+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
【实验探究】同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的C02气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
（2）上述装置中，A是硫酸铜溶液，饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体；
（3）上述装置中，B物质可能是无水氯化钙（写名称）；
（4）用这个实验得到的气体测定C02的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；
（5）乙同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
乙同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g，大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确错误（填“正确”或“错误”，并简述理由）大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．
【查阅资料】资料一：在常温下，测的浓度均为a%的下列5种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2S04 | HCl | H2S | H2C03 | HClO |
| PH | 小→大 | ||||
C．C02+H20+Ca（C10）2═CaC03↓+2HClO D．H2S+CuS04═H2S04+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
【实验探究】同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的C02气体中，可能含有的杂质是HCl、H2S、和水蒸气；
（2）上述装置中，A是硫酸铜溶液，饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性气体；
（3）上述装置中，B物质可能是无水氯化钙（写名称）；
（4）用这个实验得到的气体测定C02的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；
（5）乙同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
| 实验步骤 | I．将适量盐酸加入烧杯中并称重 | Ⅱ．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | Ⅲ．待反应完全后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
