题目内容
某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：
（1）写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称 ；
（2）固体X中含有 ；
（3）溶液B中的溶质的化学式为 ．
（1）过滤；（2）Fe、Cu；（3）H2SO4、FeSO4；
【解析】（1）由图示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤；
（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜中的铜，因此固体X是铜和未反应的铁粉的混合物；
（3）铁的活动性在氢前，所以可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，所以溶液B为硫酸亚铁和未反应的稀硫酸的混合溶液；
某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。
【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？
【查阅资料】
①漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2；Ca(ClO)2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO。
②HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O2。
③CaCl2：易溶于水，溶液呈中性；CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
实验1：漂白粉是否失效？
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO2气体，再滴加一滴________ |
________ |
漂白粉已失效 |
实验2：失效后的漂白粉成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：CaCO3；
猜想二：CaCl2和CaCO3；
猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想四：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。
【实验记录】
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸 |
有气泡出现 |
猜想二成立 |
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②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加________ |
________ |
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③________ |
________ |
【实验反思】
（1）猜想一肯定是不正确的，理由是________。
（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为________（填字母序号）。
A．CaCO3 B．CaCl2 C．Ca(ClO)2
