为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量.取10g样品于烧杯中再向其中加入足量的稀盐酸.完全反应后.产生的二氧化碳为1.76g.试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.(化学反应程式:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g样品于烧杯中再向其中加入足量的稀盐酸，完全反应后（杂质不反应），产生的二氧化碳为1.76g。
试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（化学反应程式：CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑）

40%

解析试题分析：依据质量守恒定律，利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
解：设石灰石样品中CaCO₃的质量x 。
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 1.76g
100／44 =X／1.76g
x ="4g"
4g/10g×100%=40%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是40%。
考点：根据化学反应方程式的计算

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胃得乐牌
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服用方法：每日三次，每次2片

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（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为____________ mg。

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