Question

2．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述A中的实验现象铜丝表面附着了一层银白色固体．
（2）B中的实验现象铁丝表面附着了一层红色固体．
（3）写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB（填字母）．

Answer 1

分析 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．

解答 解：（1）A中的实验现象是铜丝表面附着了一层银白色固体．
故填：铜丝表面附着了一层银白色固体．
（2）B中的实验现象是铁丝表面附着了一层红色固体．
故填：铁丝表面附着了一层红色固体．
（3）C中反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB，通过A说明铜比银活泼，通过B说明铁比铜活泼．
故填：AB．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．