Question

中和100克溶质质量分数36.5%的盐酸，需用200克氢氧化钠溶液，反应完毕后加入28.44克氯化钠恰好形成20℃时氯化钠饱和溶液．计算：
（1）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（2）20℃时氯化钠的溶解度．

Answer 1

分析：（1）先求出100克溶质质量分数36.5%的盐酸中溶质的质量；再根据化学方程式找出反应物和生成物的质量比，通过HCl的质量可以参加反应的氢氧化钠溶质的质量；最后根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%即可求得所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（2）根据题中的条件找出溶质和溶剂的质量，然后根据溶解度的定义来进行解答．

解答：解：由题意可知：100克溶质质量分数36.5%的盐酸中溶质的质量=100g×36.5%=36.5g；
设参加反应NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y
    HCl+NaOH═NaCl+H₂O
   36.5　40　58.5 　　　　　
   36.5g  x 　y
则

36.5

36.5g

=

40 x

，

36.5

36.5g

=

58.5

y

；
解得：x=40g，y=58.5g；
则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数=

40g

200g

×100%=20%；
（2）20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量=58.5g+28.44g=86.94g，溶剂的质量=100g+200g-58.5g=241.5g；
设20℃时NaCl溶解度为S，
则

S

100g

=

58.5g+28.44g

100g+200g-58.5g

；
解得：S=36g．
答：NaOH溶液质量分数20%；20℃NaCl溶解度36g．

点评：根据题中的叙述列出方程式，找出比例关系，解出需要的数据，注意溶解度对应的是100克的溶剂．