Question

3．有一瓶标签受损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25g稀盐酸样品，加入足量的铝片（表面被氧化），使其充分反应，生成氢气的质量与反应的稀盐酸溶液的质量关系如图2，请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数，并在新标的横线上填写稀盐酸溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据图表可以看出生成的氢气的质量为0.02g，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据图可看出铝与稀盐酸反应产生H₂ 是0.02g，设样品中含有HCl的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑  
        6×36.5            6        
            x              0.02g
  $\frac{6×36.5}{6}$=$\frac{x}{0.02g}$
 x=0.73g            
稀盐酸中溶质的质量分数为 $\frac{0.73g}{25g}$×100%=2.92%．
答：该稀盐酸溶液的溶质质量分数为2.92%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．