Question

3．把20g由两种金属粉末组成的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到2g氢气．该混合物的组成可能是（　　）

• A． Zn、Fe
• B． Mg、Cu
• C． Mg、Fe
• D． Al、Cu

Answer 1

分析 首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H₂：24-2，Al-H₂，18，2；
Fe-H₂：56-2 Zn-H₂：64-2；利用平均值法：A 金属的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值．

解答 解：假设金属味二价能反应金属则设金属为M，其相对原子质量为m．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
m           2
20g         2g
$\frac{m}{2}$=$\frac{20g}{2g}$
m=20
A、Zn和Fe，65、56，平均大于20，故不可能．
B、Mg和Cu，因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有镁则需65g才能生成2g氢气，大于20g，故不可能．
C、Mg和Fe，24、56，平均大于20，故不可能．
D、Al和Cu，因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有铝则需18g才能生成2g氢气，可能20g，故可能．
故选D．

点评 本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，采用平均值法问题就会迎刃而解．