Question

有一不纯的铁片5.6g与足量的稀硫酸反应后，得到0.18g H₂，则该铁片中混有的金属可能是（　　）

• A、Zn
• B、Al
• C、Mg
• D、Na

Answer 1

分析：依据金属反应时生成的氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，可以判断等质量的锌、镁、铝、铁、钠反应时生成的氢气关系，而后利用极端假设法判断5.6g金属全部是铁时的氢气量，据此判断混入的金属即可．

解答：解：假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x
则

56

5.6g

=

2

x

，解得x=0.2g
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，所以钠、锌、镁、铝四种金属中等质量的锌比铁生成的氢气要少．
故选：A．

点评：若能熟练掌握等质量的钠、镁、铝、锌、铁完全反应放出氢气由多到少的顺序为：铝＞镁＞钠＞铁＞锌，会对解决此类问题有很大帮助．