Question

将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2g;? （2）95.6%

【解析】

试题分析：解、（1）根据质量守恒定律知，生成的氢气的质量为：50.0g+6.8g-56.6g=0.2g

设、生成0.2g氢气需要金属锌的质量为X

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65????????????????? 2

X????????????????? 0.2g

65:2=X：0.2g

X=6.5g

锌粒中所含锌的质量分数：

答：生成的氢气的质量为：0.2g；锌粒中所含锌的质量分数95.6%

考点：根据化学方程式的计算