题目内容
将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
（5分）解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g（1分）
（2）设锌粒中含锌的质量为x -------------------------------------------------------------------（1分）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑----------------------------------------------------------------------（1分）
65 2
x 0.2g
65/x== 2/0.2g------------------------------------------------------------------------------------------（1分）
解得x=6.5g
锌粒中锌的质量分数= 6.5g/6.8g× 100%==95.6%-------------------------------------------（1分）
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