Question

某化学探究活动小组为了测量一大理石中碳酸钙质量分数，称取12g样品，与一定质量一定质量分数稀盐酸反应（样品中杂质不参与反应，也不溶于水）．
（1）为检验反应后盐酸是否过量，可以选用的试剂是

 

．
A．大理石       B．锌粒          C．酚酞试剂           D．硝酸银溶液
（2）试验中，样品与盐酸恰好完全反应，用去61g稀盐酸，反应后溶液中溶质质量与溶液质量比是1：6．求样品中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程（精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据盐酸的化学性质解答；
（2）可以设样品中碳酸钙的质量为x，利用化学方程式，表示出生成的氯化钙和二氧化碳的质量，根据反应后溶液中溶质质量与溶液质量比是1：6解答．

解答：解：
（1）盐酸可以和大理石或锌粒反应产生气体，故选用的试剂是AB；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成CaCl₂和CO₂质量分别为m、n
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           m        n

100

111

=

x

m

       

100

x

=

44

n

m=

111x

100

     n=

44x

100

由题意知：

m

x+61g-n

=

1

6

解得：x=10g
样品中碳酸钙的质量分数为

10g

12g

×100%=≈83.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
答案：
（1）AB；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：要掌握用一个未知数表示出其他物质的质量的方法，同时要注意解答的规范性和计算的准确性．