将7.33 g NaCl和Na2SO4固体混合物溶于85 g水中.滴入10 g BaCl2溶液恰好沉淀完全.过滤后将固体沉淀物干燥.称得质量为2.33 g．请计算: (1)原混合物中含有Na2SO4多少克? (2)所得滤液中溶质的质量分数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将4.66 g　BaCl₂和NaCl的混合物加入30 g水里，完全溶解后，再加入20 g　Na₂SO₄溶液，恰好完全反应过滤后得滤液50 g．试求：

(1)反应生成沉淀的质量是多少？

(2)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

20℃时，将36 g　NaCl完全溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液．下列有关叙述中正确的是

20℃时NaCl的溶解度为36

该溶液中溶质的质量分数为36％

向该溶液中再加人2 g固体NaCl，则溶液质量为138 g

向该溶液中加入10 g水，则溶液变成不饱和溶液

将2.34 g　NaCl固体溶于103.4 g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g　AgNO₃溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO₃溶液的质量关系如下图所示(提示：NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃)．

(1)计算A点处生成NaNO₃的质量？

(2)计算B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数？(若最后结果不能整除，保留小数点后一位)

无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁与水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)．

实验1：

Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 s记录一次温度，得图1中曲线a；

Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；

Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．

(1)从能量变化角度看，该变化是________能转化为________能．

(2)观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________．

实验2：将2.40 g镁粉和质量为28.00 g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示．

(3)实验2中，当NaCl质量大于7.30 g时，实验不再做的原因是________．

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率

B．加入更多的NaCl会降低反应速率

C．已达到水的沸点，温度不会再有变化

D．需加入更多的铁粉来提高水的温度

(4)如果在实验2中加入质量为3.65 g　NaCl，混合物的温度最高大约是________．

(5)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是________．

A．2.40 g镁粉、7.30 g　NaCl和28.00 g铁粉

B．2.40 g镁条、7.30 g　NaCl和28.00 g铁粉

C．2.40 g镁粉、8.76 g　NaCl和28.00 g铁粉

D．2.40 g镁条、8.76 g　NaCl和28.00 g铁粉

理由是_________________．

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