在密闭容器中放入甲.乙.丙.丁四种物质.一定条件下发生化学反应.一段时间后.测得相关数据如图所示.下列说法正确到是( )A. x=3.1B. 该反应中甲.丁的质量变化比为14:85C. 该反应属于置换反应D. 乙一定是该反应的催化剂 B [解析]根据质量守恒定律.x=10+3.5+10+6-=2.9.故甲.丙为反应物.丁为生成物.乙可能为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是(　　)

A. x=3.1

B. 该反应中甲、丁的质量变化比为14：85

C. 该反应属于置换反应

D. 乙一定是该反应的催化剂

B 【解析】根据质量守恒定律，x=10+3.5+10+6-（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂，该反应为化合反应。A、x=2.9，故错误；B、生成甲、丁的质量比为：（10g-8.6g）：（14.5g-6g）=14：85，故正确；C、该反应为化合反应，故错误；D、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误。故选B。

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图1 所示为某种补钙剂标签的一部分：

为测定该补钙剂中碳酸钙的含量标注是否属实，小红取出4 袋放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，向其中加入73g足量的稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内物质质量与时间的关系如图2(补钙剂中的其它成分不与盐酸反应)。

计算：(1) 生成CO2 的质量为______；

(2) 该标签中碳酸钙的含量标注是否属实__________？ (写出计算过程)

2.2g 标注属实。【解析】由标签可知，每袋补钙剂3g，4袋质量为12g，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为：12g+73g-82.8g=2.2g；设4袋补钙剂中碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 2.2g X=5g 每袋补钙剂中碳酸钙的质量5g÷4=1.25g...

在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（）

A. B.

C. D.

B 【解析】本题主要考查酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。1、硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7；2、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；3、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；4、硫酸与氢氧化钠反应分析 A、硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH...

青山绿水就是金山银山。为了共创“美好大银川”，下列做法不利于环境保护的是( )

A. 雾霾天气实行私家车限号出行 B. 使用新型、可降解的塑料减少“白色污染”

C. 合理使用农药化肥，提高农作物产量 D. 加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

D 【解析】A、雾霾多发天气，实行私家车限号出行，可以减少空气污染，有利于环境的保护，正确；B、使用一些新型的。可降解的塑料，减少“白色污染”，有利于环境的保护，正确；C、合理使用农药化肥，提高农作物产量，有利于环境的保护，正确；C、加高烟囱，不能减少二氧化硫等有害气体的排放量，不利于环境保护，错误。故选D。

向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是(　　　)

A. B.

C. D.

D 【解析】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是： Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量 65 64 65-64=1 Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量 65 56 ...

LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为+1价，P的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价是

A. 0 B. +2 C. +3 D. +6

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生活中处处有化学，应用化学知识回答下列问题。

(1)国产C919客机的制造材料中使用了大量材料，其中所用的第三代锂铝合金材料属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)。

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(3)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为______________。

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A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 D．可吸入颗粒物增加

（3）对于页岩气开采技术的发展，下列说法不合理的是。

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（7分）用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：

（1）溶液A的溶质是（写名称）；写出Na2FeO4中铁元素的化合价。

（2）操作Ⅰ的名称是；该实验中用到玻璃棒的作用是。

（3）请写出反应①的化学方程式：，反应类型是。

（1）硫酸亚铁；+6。（2）过滤；引流。（3）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu，置换。【解析】试题分析：（1）过量铁粉与硫酸铜发生反应，生成硫酸亚铁和铜，则溶液A中的溶质是硫酸亚铁，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行计算，假设铁元素的化合价为X，列式为：（+1）*2+X+（-2）*4=0 X=+6；（2）将固体与溶液分离的方法是过滤，玻璃棒的...