Question

将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止．将灼烧后的产物冷却，称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁的质量分数为（　　）

A．56%

B．44%

C．40%

D．38%

Answer 1

分析：镁和氧气点燃生成氧化镁，产物中增加了氧气的质量，碳酸镁高温生成氧化镁和二氧化碳，产物中减少了二氧化碳的质量．但灼烧后的产物与原混合物的质量相等，说明增加的氧气与减少的二氧化碳的质量相等．我们可以设氧气和二氧化碳的质量为一个定值，根据氧气的质量求出镁的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸镁的质量，最后用

镁的质量

原混合物的质量

×100%求出原混合物中金属镁的质量分数．

解答：解：灼烧后产物的质量与原混合物的质量相等，说明参加反应的氧气与生成的二氧化碳的质量相等．
设氧气和二氧化碳的质量都为ag，镁的质量为x，碳酸镁的质量为y
2Mg+O2 

点燃 .

.

 2MgO                          MgCO3

高温  .

 MgO+CO2↑
 48    32                                         84                 44
 x     ag                                         y                  ag

48

x

= 

32

ag

                                       

84

y

=

44

ag

 x=

3a

2

g                                          y=

21a

11

g
原混合物中金属镁的质量分数=

3a 2 g

3a 2 g+ 21a 11 g

×100%=44%
故选B

点评：本道题比较难，题中没有出现一个数据，我们可以根据题意设某物质的质量为一个定值，再根据这个质量进行计算，从而将无质量的计算转化为有质量的计算．