Question

某实验小组在实验室中拿出一碳酸钙和氯化钙的混合样品，为测其成分，取样品12g做如下实验，请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为？
（2）计算刚好完全反应时溶液的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据反应前后的质量差可以计算反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量、所用稀盐酸的溶质的质量以及生成氯化钙的质量，进一步可以计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数和刚好完全反应时溶液的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
设原石灰石样品中碳酸钙的质量为x，实验所用稀盐酸的溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100   73     111    44
   x    y        z    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g

111

z

=

44

4.4g

z=11.1g
实验所用稀盐酸的溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
（2）刚好完全反应时溶液的质量分数=

11.1g+12g-10g

207.6g

×100%=6.3%
答：（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%；（2）刚好完全反应时溶液的质量分数为6.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．