Question

某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：

（1）该样品中铁粉的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比．

Answer 1

考点：

一氧化碳还原氧化铁；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．.
专题：	压轴实验题；利用图像，进行分析计算．
分析：	（1）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量，然后计算出样品中铁粉的质量分数； （2）根据（1）的计算结果可知氧化铁的质量，可计算出7.2g固体样品中铁的质量，然后再加上4g氧化铁中铁的质量，即得铁元素总质量；再根据分子式中元素的质量比计算出4g氧化铁中氧元素的质量，然后求二者的比值．
解答：	解：（1）解：设氧化铁的质量为x． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2  固体减重     160      　112        160﹣112=48      x                   （7.2 g﹣6 g） = x=4g Fe%=×100%=44.4% 答：该样品中铁粉的质量分数是44.4% （2）Fe元素总质量：（7.2 g﹣4 g）+4g×=6g O元素总质量：4g×=1.2g m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1 答：该样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．
点评：	本题考查关于化学反应式的计算，以及元素质量比的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．