Question

碳酸钾和硝酸钾两种物质的溶解度如下表：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度g/100g水	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

请分析表中数据，回答下列问题．
（1）K₂CO₃和KNO₃的溶解度相等时的温度范围是

 

℃；
（2）20℃时，分别将20g K₂CO₃和KNO₃放入两个烧杯中，各加入50mL水，充分溶解，所得溶液中溶质质量分数的关系是K₂CO₃

 

KNO₃（填、或），得到饱和溶液的是

 

；
（3）某KNO₃样品中混有少量K₂CO₃提纯KNO₃的方法是

 

，欲检验提纯后的KNO₃中是否含有K₂CO₃，有关反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,结晶的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料

分析：（1）分析图表，KNO₃和K₂CO₃的溶解度曲线在60℃～80℃温度范围内相交；
（2）根据20℃时K₂CO₃和KNO₃的溶解度及溶解度的定义分析解答；
（3）根据K₂CO₃和KNO₃的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法，加入稀盐酸检验；

解答：解：
（1）分析图表，KNO₃和K₂CO₃的溶解度曲线在60℃～80℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交；
（2）在20℃时，K₂CO₃的溶的溶解度是110g，KNO₃的溶解度是31.6；所以分别将两种物质20g加入两只各盛有50ml水的烧杯中，可形成K₂CO₃的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾固体有剩余，溶质质量是K₂CO₃＜
KNO₃，溶剂质量相等，所得溶液中溶质质量分数的关系是K₂CO₃＜KNO₃；
（3）根据图表可知：K₂CO₃＞的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量碳酸钾的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取降温结晶的方法，加入稀盐酸，有气泡产生，反应的化学方程式是K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
答案：
（1）60-80
（2）＜KNO₃
（3）降温结晶    K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

点评：本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．