Question

3．根据下表数据，回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	25.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃时KNO₃的溶解度是31.6g；
（2）60℃时，200g KNO₃溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO₃晶体68.4g；
（3）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图1所示．

①操作A是降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液）．
②图1是某学生进行操作B的示意图，其操作不规范的是AD（填标号）．
A．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁        B．用玻璃棒引流
C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
③分离出的母液是硝酸钾的饱和（选填：饱和、不饱和）溶液．写出母液中所有溶质的化学式KNO₃、NaCl．
（4）如图2所示：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是AC．

	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	过氧化氢溶液	二氧化锰（少量）	立即产生气泡
B	苹果汁	石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花	纸花变蓝色
C	水	生石灰	块状固体碎裂，瓶壁发热
D	稀硫酸	铜片	有少量气泡产生

Answer 1

分析 （1）由表格数据来分析；
（2）根据60℃时，200gKNO₃溶液中含溶质100g，则含有水100g；20℃时KNO₃的溶解度为31.6g，进行分析解答；
（3）①根据二者的溶解度受温度的影响情况来分析；
②根据过滤操作中的注意事项来分析；
③析出晶体后的母液必然是该温度下此晶体的饱和溶液；
（4）根据物质的性质以及反应现象来分析．

解答 解：（1）由表格数据可知，20℃时KNO₃的溶解度是31.6g；故填：31.6g；
（2）60℃时，200gKNO₃溶液中含溶质100g，则含有水100g；20℃时KNO₃的溶解度为31.6g，则将该溶液降温至20℃，最多能溶解31.6g，则析出KNO₃的质量为100g-31.6g=68.4g；故填：68.4；
（3）①由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以在蒸发浓缩后降温结晶即可得到硝酸钾晶体；故填：降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液）；
②A．漏斗末端颈尖要紧靠烧杯壁，以防液体溅出，故错误；
B．用玻璃棒引流，故正确；
C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，否则过滤速率太慢，故正确；
D．不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以防造成滤纸破损，造成过滤实验失败，故错误．
故填：AD；
③分离出的母液是硝酸钾的饱和溶液，此时的母液中还含有硝酸钾、氯化钠；故填：饱和；KNO₃、NaCl；
（4）A．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，所以观察到有气泡产生，故正确；
B．苹果汁显酸性，能使紫色的石蕊变红色，故错误；
C．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，所以观察到块状固体碎裂，瓶壁发热，故正确；
D．铜是不活泼的金属，与稀硫酸不反应，所以没有气泡产生，故错误．
故填：AC．

点评 本题难度不大，掌握溶液中析出晶体的原理与方法（降温结晶、蒸发结晶）、溶解度的含义等是正确解答本题的关键．