Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小英同学进行了如下实验（鸡蛋壳中杂质不参与化学反应）

（1）产生二氧化碳气体

 

g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，要求写出完整的解题步骤．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+90g-97.8g=2.2g
故答案为：2.2；
（2）设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：

5g

10g

×100%=50%
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为50%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．