Question

【题目】4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是（ ）
A.由碳、氢两种元素组成
B.由碳、氧两种元素组成
C.由碳、氢、氧三种元素组成
D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g； 8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g× ×100%=6.4g，
5.4g水中氧元素的质量为：5.4g× ×100%=4.8g，
该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素．
故选：C．
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．