题目内容

10克10%的硫酸溶液和10克10%的氢氧化钠溶液混合后，向混合溶液中分别加入下列物质的溶液，能反应的是（　　）

A．硫酸铜

B．氯化钠

C．氯化钾

D．碳酸钠

分析：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断两者反应后剩余的物质；然后结合碱或者酸的化学性质进行分析判断即可．

解答：解：10克10%的硫酸溶液和10克10%的氢氧化钠溶液中所含溶质的质量均为100g×10%=10g．
根据反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大，则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时，氢氧化钠有剩余，所以混合后的溶液中含有NaOH和Na₂SO₄．
A、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确．
B、NaOH和Na₂SO₄均不与氯化钠反应，故选项错误．
C、NaOH和Na₂SO₄均不与氯化钾反应，故选项错误．
D、NaOH和Na₂SO₄均不与碳酸钠反应，故选项错误．
故选A．

点评：本题有一定难度，能够判断该反应进行时哪种物质过量、掌握碱的化学性质是正确解题的关键．

练习册系列答案

甲组	反应物	B+D	B+E	B+F
甲组	气泡从产生到停止的时间	20分钟	10分钟	5分钟
乙组	反应物	A+D	B+D	C+D
乙组	气泡从产生到停止的时间	30分钟	20分钟	10分钟

（1）写出该反应的化学方程式

CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑

（2）通过甲组实验的现象分析，大理石的状态一定时，被腐蚀的速度与

硫酸溶液的浓度大

有关．
通过乙组实验的现象分析，可以得出的规律是：

当硫酸溶液的浓度一定时，相同质量的大理石与稀硫酸接触的表面积越大，被腐蚀的速度越快

．
从保护的角度考虑，建筑物宜用

（填A、B或C）做建材．
（3）由于稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙

它覆盖在大理石表面

，阻碍了反应的继续进行，所以实验室一般不用此反应制二氧化碳．

29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象

，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子

．
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是

复分解反应

．请根据下表写出①反应能够发生的理由：

NaHCO₃之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出

NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：

将固体的NaOH和Na₂CO₃分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热

．
（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意

稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌

．

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
编号盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
（1）表中x=．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃．
（1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
（2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验．

实验数据记录如下：
称量项目称量时间质量（g）
试样
10.00
装置+稀硫酸质量
241.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒 249.00
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒 249.00
试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）．．
（3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：__．

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

I、实验方案
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：______．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=______．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
II、实验中的意外情况
在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃．
（1）小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的______溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的．
（2）为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验．

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	249.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	249.00

试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数（写出计算过程）．______．
（3）有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：______．

（2009?松江区二模）酸雨会使以大理石为建筑材料的建筑物被腐蚀．为了更好地保护建筑物，化学学习小组用以下材料进行探究：A、光滑的块状大理石10克，B、表面粗糙的块状大理石10克，C、疏松多孔的块状大理石10克，D、1%的稀硫酸20mL，E、2%的稀硫酸20mL，F、3%的稀硫酸20mL．实验的记录如下表：

甲组	反应物	B+D	B+E	B+F
甲组	气泡从产生到停止的时间	20分钟	10分钟	5分钟
乙组	反应物	A+D	B+D	C+D
乙组	气泡从产生到停止的时间	30分钟	20分钟	10分钟

（1）写出该反应的化学方程式______
（2）通过甲组实验的现象分析，大理石的状态一定时，被腐蚀的速度与______有关．
通过乙组实验的现象分析，可以得出的规律是：______．
从保护的角度考虑，建筑物宜用______（填A、B或C）做建材．
（3）由于稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙______，阻碍了反应的继续进行，所以实验室一般不用此反应制二氧化碳．

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