Question

8．活动小组同学通过Al，Fe，Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性．
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小，形状相同的铝，铁，铜
【实验记录】

		Al	Fe	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速率慢	无气泡产生
	一段时间后	产生气泡速率快	产生气泡速率慢	无气泡产生

【分析与结论】
（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是铝表面有致密的氧化膜
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是铜不与酸反应
（3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱依次是Al＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 利用金属的活动顺序解题．排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快；排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）常温下铝表面易形成致密的氧化膜，所以实验开始时铝表面几乎无气泡产生；
（2）在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，铜不与酸反应，这是铜表面始终无气泡产生的原因；
（3）根据金属与稀盐酸反应的现象，一段时间后铝反应的最快，铁产生气泡速率慢，铜无气泡产生，可证明三种金属的活动性最强的是铝．从而得出：Al＞Fe＞Cu．
故答案为：（1）铝表面有致密的氧化膜；（2）铜不与酸反应；（3）Al＞Fe＞Cu．

点评 本考点中既有金属性质的应用和实验方案的评价．金属的活动性顺序是中考的热点内容，本题既考查了实验现象的描述、拓展与应有，又考查了学生的实验设计能力，还与生活实际相联系，综合性比较强．