题目内容
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
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物质 |
M |
N |
Q |
P |
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反应前质量(g) |
18 |
1 |
2 |
32 |
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反应后质量(g) |
X |
26 |
2 |
12 |
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
【答案】
A
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。由于P反应后质量减少，N反应后质量增加，则在该反应中，P是反应物，N是生成物。根据图表可知，该反应中已反应掉的反应物的质量为32g-12g=20g，已知的生成物质量为26g-1g=25g，故X应为反应物，且反应掉的质量为25g-20g=5g，故表中X的值为18-5=13，故B正确。由此可知，该反应的反应物有两种：P和M，生成物只有一种：N，故该反应属于化合反应，故A错误。且反应中N、P的质量比为25g：20g=5：4，故C正确。物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D正确。故选A
考点：本题考查质量守恒定律及其应用，催化剂的特点与催化作用，反应类型的判定
点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。在化学反应中应遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
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