Question

2．宁波是一座美丽的海滨城市，海水是一种重要要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）目前从海水中获取淡水，常用的操作方法是蒸馏．
（2）现欲从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

   上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂，海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中含有氯化钠等多种溶质，海水中氯化镁的浓度低．．

Answer 1

分析 （1）蒸馏可以淡化海水；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；根据海水中氯化镁的浓度低进行解答．

解答 解：（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏；故填：蒸馏．
（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁；海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液相比较，海水中氯化镁的浓度低．
故填：故填：Mg（OH）₂；海水中含有氯化钠等多种溶质，海水中氯化镁的浓度低．

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和淡化海水方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．