Question

18．将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（　　）

• A． 滤渣的质量一定大于a g
• B． 若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液
• C． 若滤液中的金属阳离子只有Mg²⁺，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质
• D． 若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子

Answer 1

分析 根据金属活动性强弱关系Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的 CuSO₄的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO₄反应，当镁反应完全后，铁再能硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析判断．

解答 解：由于金属活动性强弱关系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的 CuSO₄的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO₄反应，当镁反应完全后，铁再能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质量一定大于a g，故A正确；
B、若滤渣中含有单质Fe，则滤液中一定不含有硫酸铜，可能含有硫酸亚铁，滤液不一定是无色溶液，故B错误；
C、若滤液中的金属阳离子只有Mg²⁺，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质，故C正确；
D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子．故正确．
故选B．

点评 本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．